（1）483g Na2SO4?10H2O的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4?10H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO4?10H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA，
故答案为：3；15NA；
（2）Na2X中含有0.4mol Na+，Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量==62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，
故答案为：62g/mol；16；Na2O；
（3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，H2X的相对分子质量为17×2=34，则X的相对原子质量为34-2=32，
故答案为：32；
（4）a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×（单位为g），数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为，
故答案为：；
（5）解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
则m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M（E）==108g/mol，
故答案为：108g/mol；
（6）ag该物质的物质的量==mol，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的物质的量浓度为=mol/L，所得溶液的密度为ρ （g?mL-1），溶液质量为VmL×ρg/mL=ρVg，故溶液的质量分数为×100%=%，
故答案为：；%；
（7）6.50g锌的物质的量为：=0.1mol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol 2mol 1mol
0.1mol 0.2mol 0.2mol
故该盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L，
氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：1mol/L；2.24L．
