下列含有非极性键的共价化合物是（　　）A．HClB．Na2O2C．H2O2D．H

A、HCl中只含极性共价键，故A错误；
B、Na₂O₂中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B错误；
C、H₂O₂中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故C正确；
D、H₂中只含有非极性共价键，属于单质，故D错误；
故选C．

定义：
非极性键（英文名non-polar bond），即非极性共价键，是指在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
极性键和非极性键的区别：
极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。
非极性键的特点：
1.同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
2.非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C≡C键）。
3.非极性键的键偶极矩为0。
4.以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
5.存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
6.由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
HCl只有极性键；Na2O2虽有非极性键，但却是离子晶体；H2O2是含有非极性键的分子晶体，其中的O-O键是非极性键。

C：过氧化氢的o-o键