盐类的水解问题！！

我感觉你是在问盐类水解中判断离子浓度的三大守恒定律吧，三大守恒定律有电荷守恒，物料守恒和质子守恒。没时间打这么多字，下面是我从其他地方复制过来的，写的很不错，你自己认真看下。
1.电荷守恒 ：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的。
比如：Na2CO3溶液中，C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+ 2C（CO3-）。 其中HCO3-是由于CO3 2-的水解产生的。水解方程式：CO3 2- + H2O==HCO
3- + OH-。 （补充：离子带几个电荷，其系数就是几，比如说Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式：3C（Al3+）+C（H+）==2C（SO42-）+C（OH-） ）

2.物料守恒：就是指左右原子个数守恒。 （这我补充下：你看下碳元素在溶液中以哪些形式存在，是不是以CO32-，HCO3-和H2CO3这三种形式存在，所以这三部分的浓度和就等于Na2CO3电离出的总的CO32-的总和，HCO3-和H2CO3是CO32-水解得到的）
比如说，0.1mol/l的Na2CO3溶液，
C（Na+）=2【C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO3 2-）】=0.2mol/l，为什么是2倍的关系呢？你看原来的Na2CO3溶液，Na+与CO3 2-的个数比就是2：1，要守恒，就是这样了。
但是如果他给的是NaHCO3，那就不用中括号前乘以2了，直接：
C（Na+）=C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO3 2-）=0.1mol/l

3.质子守恒：完整的概念是：
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
比如NaHCO3溶液中，
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）
、这个式子就是质子守恒了，一般是用以下两个式子相减得到的，也就是NaHCO3的电荷守恒，物料守恒两个式子相减。
电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
这样比较好理解些，你自己可以试试看相减的，就会得出那样的结论。
或者用这方法：
方法二：由酸碱质子理论
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
又如NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

内容是我复制的，解释的很好，我就省的再打字。希望你能明白！

只要写出电离平衡其他的都能够推导出来的!电离方程和化学方程没有本质区别