（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____

（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．
定义要点：①规定可燃物物质的量为1 mol，②必须完全燃烧生成稳定的氧化物，比如反应物中C→CO₂，H₂→H₂O（液）；
故燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物的计量数为1，
lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，则16g甲烷燃烧放热889.6KJ，
由热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）
△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol，
故答案为：-1928KJ/mol；
（3）金红石（TiO₂）与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO，
根据盖斯定律：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，
将①×2-②+③即可得出反应为TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO，
将反应热做相应的变化即可得出此反应的反应热△H=-393.5×2-（-566）+141=-80kJ/mol，
故热化学方程式为：TiO_2（s）+2Cl_2（g）+2C（s）=TiCl_4（s）+2CO（g）△H=-80kJ/mol，
故答案为：TiO_2（s）+2Cl_2（g）+2C（s）=TiCl_4（s）+2CO（g）△H=-80kJ/mol．