氯化氢的性质

腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰：氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。

物理性质
外观与性状： 无色有刺激性气味的气体。
熔点(℃)： -114.2
沸点(℃)： -85.0
相对密度(水=1)： 1.19
相对蒸气密度(空气=1)： 1.27
饱和蒸气压(kPa)： 4225.6(20℃)
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 51.4
临界压力(MPa)： 8.26
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 易溶于水。
主要用途： 制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。

化学性质
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，
K2CO3 + 2HCl = 2KCl2+ CO2↑ + H2O
能与活泼金属单质反应,生成氢气(实验室常用Zn与HCl反应制取H2，不用Zn之前的是因为反应过于剧烈且放大量热。）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑
能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）
能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
也是人类胃酸的主要成分（浓度很低）。

无色，无味，有刺激性气味，有挥发性，属于强酸，强电解质

有刺激性气味气体.无色.易溶于水.它是一种强酸.与碱发生中和反应.与金属反应生成盐和氢气.与金属氧化物反应生成盐和水