铬镀层光亮，坚硬，耐热，是优良的装饰性和保护性镀层，长期以来都以六价铬电镀工艺为主，这种工艺污染大

（1）电解时阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；  
（2）铜电极上质量增加，说明铜电极上有铬析出，析出的铬得到电子的物质的量=

338g

52g/mol

×3=19.5mol＜60mol，所以阴极上还有氢气生成，生成氢气的体积=

(56?19.5)mol

2

×22.4L/mol=408.8L，
故答案为：408.8；
（3）亚硫酸根离子具有还原性，能被Cr₂O₇^2-氧化生成硫酸根离子，铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，铬离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铬沉淀，所以涉及的离子反应方程式为：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O，Cu²⁺+S^2-═CuS↓，Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓，
故答案为：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O，Cu²⁺+S^2-═CuS↓，Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓；
（4）当pH=12时，残留的铬离子的浓度是2.6mg/L，平衡常数K=

2.6×10?3 52 mol/L

0.01mol/L

=5×10^-3，
当溶液的pH=9.5时铬离子浓度最小，所以应调节溶液的pH=9.5，
故答案为：5×10^-3；调节溶液的pH值为9.5．