分子的空间构型

15.角形，采用sp2杂化；伞形（或三角椎），采用sp3杂化

16.CDE(均是sp2杂化)CE（它们是三原子18电子等电子体）

17.(1)H:O:O:H, 然后再在每个氧上下各点两个点

(2)3个西格玛键（两个氢氧键、一个氧氧键）

(3)过氧化氢是极性分子不溶于非极性溶剂

(4)-1，其中有一个氧氧键（即过氧键）

(5)2，sp3，109.5度，孤对电子排斥力大，使键角减小，长（也是孤对电子的排斥作用）

18.(1)CO2（等电子体）,直线，sp

(2)AB3，24，SO3，平面三角，sp2

(3):N::N::O:，然后氮(左)上氧上各两个点，直线

19.见图，sp3或sp2，成西格玛键或派键（羰基）

示范实验_分子在三度空间的模型

15.V形；三角锥（根据价层电子互斥理论）
16.（1）A、C、E（均为Sp2杂化）（2）C、E（等电子体理论）
17.（1）图略，可查到（2）键型：共价键（3）CS2为非极性分子，而过氧化氢分子为极性分子，结构差异较大（相似相容原理）（4）-1；过氧根（5）2；Sp3；109°28’；有孤对电子，为不等性杂化；长

其余题均用到了价层电子互斥理论，价键理论等，可先自学自学，然后试试剩下的题，应该不成问题。