实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：（1）若用Na2SO4固体配制溶液，下列仪器中

（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶、胶头滴管，钥匙等，所以不需要的是A锥形瓶，
故答案为：A；
（2）需要配制100ml的溶液，所以还需要100mL的容量瓶，利用玻璃棒搅拌、引流，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；
（3）容量瓶是一定温度下使用的定量仪器，所以容量瓶上有刻度线和容积，含有温度；容量瓶有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，
故答案为：温度；漏水；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序应是：BEACDF，
故答案为：BEACDF；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，本次配制操作失败，需要重新配制，
故答案为：重新配制；
（6）A．洗涤时不慎有液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，导致冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故C正确；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故选BC．