氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体产物的化学式为：NH₃，则NaNH₂与N₂O按物质的量2：1反应可生成NaN₃、NaOH和NH₃的化学方程式为：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃，故答案为：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃；
（2）N₃^-中原子个数是3，价电子数是16，则与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-；二氧化碳属于直线形分子，等电子体的结构相同，所以N₃^-是直线形分子；孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH₂^-中N原子孤对电子数为2，NH₃中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，所以前者键角小，
故答案为：N₂O或CO₂；直线形；＜；NH₂^-中N原子孤对电子数为2，NH₃中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，所以前者键角小；
（3）A、氮气常温下很稳定，是因为分子内氮氮三键，键能较大的原因，故A错误；
B、离子半径越小，晶格能越大，NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能，故B错误；
C、同周期从左向右，第一电离能增大，但第ⅤA族因为p轨道上有3个电子，半充满稳定结构，所以第一电离能高于相邻族的元素，同主族从上向下第一电离能逐渐减小，故N、P、S的第一电离能的顺序为N＞P＞S，故C正确；
D、热稳定性NH₃强于PH₃和H₂S是因为氮原子半径小，共价键键能大，与分子间的氢键无关，故D错误；
故选C；
（4）由酞箐分子的结构简式图可知，分子中氮原子形成单键和双键，氮原子形成单键时为sp³杂化，形成双键时为sp²杂化；Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则Cu的价电子的电子排布式为3d¹⁰4s¹；氮原子有孤对电子，Cu有空轨道，N原子与Cu之间形成配位键，可据此标出配位键为，故答案为：sp² sp³；3d¹⁰4s¹；；
（5）由晶胞图甲可知，原子占据立方体的顶点和体心，所以属于体心立方堆积；根据图乙知，Fe为面心立方最密堆积，Fe原子配位数配位数=3×