如何比较cl2，br2，i2的氧化性强弱

2024-11-17 01:53:33

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回答1：

设计一个置换反应，将氯气通入无色的溴化钠溶液中，会出现红棕色物质，则证明氯气将溴单质置换出来，说明氯气的氧化性比溴强。
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

方法步骤：
在试管中加入少量NaBr溶液，滴加少量氯水，震荡，再加入少量四氯化碳，震荡，观察到四氯化碳层显红棕色，说明氯水与NaBr反应生成Br2。
由此可以证明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

氧化性由强到弱：F2、Cl2、Br2、I2，所以还原性由强到弱：I-、Br-、Cl-、F-

回答2：

高一我们基本学过化学元素周期表,非金属元素善于得电子具有氧化性,越靠近周期表的右上角的非金属元素氧化性越强,F的氧化性是最强的,所以
Cl2＞Br2＞I2

希望能够帮到你！