一道化学计算题，真的很急。

2024-11-18 11:48:52

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回答1：

Al、Fe与HNO3反应无气体放出，可知HNO3的还原产物可能为NH4+。由图象分析可知，金属与HNO3反应后，HNO3过量，溶液中的离子有：Fe3+、Al3+、NH4+、H+、NO3-。

B与A的差值即为溶液中Al3+的物质的量：

n(Al3+) = n(AlO2-) = n(NaOH) = 5(104 – 94)10-3 = 0.05 mol

n(NH4+) = 5(94 – 88)10-3 = 0.03 mol

由Al、Fe与HNO3反应的电子守恒得：

3n(Al3+) +3n(Fe3+) = 8 n(NH4+) 解得n(Fe3+) = 0.03 mol

由C点到88 mL反应的NaOH的体积为：
所以C点数值为：88 – 48 = 40 mL

B点溶液中：n(NaNO3) = n(NaOH) =
由HNO3中N守恒得：n(HNO3) = n(NaNO3) + n(NH4+) = 0.47 + 0.03 = 0.5 mol

回答2：

没图。。。爱莫能助

回答3：

图哪，大哥，没图咋做啊。。。