甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g

（1）反应的化学平衡常数K=

[CH3OH]

[CO][H2]2

，故答案为：

[CH3OH]

[CO][H2]2

；
（2）温度升高，化学反应速率加快，所以T₂＞T₁，根据图示可以看出：升高温度，平衡向着逆向进行，降低CO的转化率，说明反应是一个放热反应，温度升高，平衡常数降低，即T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞K₂，故答案为：＞；
（3）根据盖斯定律，反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）与反应①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1，将

1

2

（①-②+③×4）可得CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l），所以反应的焓变△H=

b?a?4c

2

kJ?mol^-1，故答案为：

b?a?4c

2

；
（4）①根据装置可以知道d处生成大量的水，所以c电极是通入的氧气，b口通入的物质为甲醇，故答案为：CH₃OH；
②d处生成大量的水，所以c电极是通入的氧气，为正极，发生电极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（5）在电解池中，金属铝为阳极，发生电极反应：Al→Al³⁺+3e^-，铝离子会和碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，即Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，溶液逐渐变浑浊，故答案为：Al→Al³⁺+3e^-；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．