能斯特方程里的还原态（氧化态）分别指的是什么

能斯特方程表示的是：在非标准状态下，一个电对电极电势的大小。
电对很容易理解
一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对。例如zn(2+)和zn是一个电对；mno4(-)和mn(2+)是一个电对，等等。
电极电势是对一个电对而言的。只有电对才有电极电势。我们把电对zn(2+)和zn的电极电势表示为e(zn(2+)/zn)，
把mno4(-)和mn(2+)的电极电势表示为e(mno4(2-)/mn(2+))。
电对的电极电势，在标准状态下，且电对对应的两种物质的浓度都是1mol/l的时候可以查表得出，比如标况下e标(ag+/ag)=0.7991v（其中ag+浓度为1mol/l，固体ag的浓度默认为1）
而如果这几种物质的浓度不是1，电对的电极电势，就要使用能斯特方程来计算了。
e=e标+(0.0591/n)*lg(氧化态物质浓度/还原型物质浓度)
。
其中e代表在特定浓度下，电对的电极电势
e标表示在各物质浓度都为1时，电对的电极电势（查表可知）
n代表氧化态物质转化为还原态物质时转移的电子数
对于cu2+/cu来说n=2
对于mno4(2-)/mn2+来说n=5
其中氧化态物质就是一个电对中氧化数高的，还原态物质就是氧化数低的。比如(mno4(2-)/mn(2+))中，mno4(-)就是氧化态物质，mn(2+)就是还原态物质。(ag+/ag)中，ag+就是氧化态物质，ag就是还原态物质。
不知道说得明白不