ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O反应后滤液中有多余的稀硫酸也就是说溶液呈强酸性那么就需要稀释呀这时候加入氧化锌就可以把稀硫酸反应掉了这样溶液就成弱酸性了呀也就是PH=2而且用氧化锌不会引入新的杂质（其实这个题目就相当于是除杂出去多余的稀硫酸所有除杂的基本原理就是不能引入新的杂质比如你要是加点氢氧化钠的话溶液中就会有硫酸钠杂质了）而且氧化锌是固体便于控制加入的量当氧化锌不再溶解时说明加入的量已经够了再者加入氧化锌消耗硫酸的同时也产生的的硫酸锌增加的硫酸锌溶液的浓度便于制得硫酸锌晶体作用：反应掉多余的稀硫酸增加硫酸锌溶液的浓度便于制备出足够的晶体ph高了后再结晶的时候会有影响不利于晶体的析出而且晶体不纯至于低嘛应该没什么关系吧但考虑到实验的设备可能比较难以达到～
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