如弱酸根离子水解：CO32- + H2O <=> HCO3- + OH-水解破坏了水的电离平衡，使OH-离子的浓度增大，H+离子的浓度减小如弱碱根离子水解：NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+水解破坏了水的电离平衡，使H+离子的浓度增大，OH-离子的浓度减小但c(H+)和c(OH-)之积不变，即水的离子积常数Kw不变。
只要温度不变，浓度之积不变，加和值增大
