压强 温度 体积之间的关系

气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV/T=C(恒量)。P为气体压强 V为气体体积 T为气体温度。

PV/T是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

来历：它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

扩展资料：

满足理想气体状态方程且比热比为常数的气体，称为完全气体，从微观角度来看，它是分子本身体积与分子间作用力都可以忽略不计的气体。

在常温常压下，实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计，状态参数基本能够满足理想气体状态方程，所以空气动力学常把实际气体简化为完全气体来处理。在低速空气动力学中，空气就可以被视为比热比为常数的完全气体；

在高速空气动力学中，气流的温度较高，空气中气体分子的转动能和振动能随着温度的升高而相继受到激发，比热比不再是常数，在1500~2000K的温度范围内，空气可视为变比热比的完全气体。

参考资料来源：百度百科-理想气体状态方程

气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为：PV/T=C(恒量)。P为气体压强，V为气体体积，T为气体温度。

PV/T是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

来历：它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

在常温常压下，实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计，状态参数基本能够满足理想气体状态方程，所以空气动力学常把实际气体简化为完全气体来处理。在低速空气动力学中，空气就可以被视为比热比为常数的完全气体。

扩展资料：

根据理想气体状态方程可以得到如下推论：

1、温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始=n平/n始

2、温度、压强恒定时，气体体积比与气体所含物质的量的比相同，即V平/V始=n平/n始

注意事项

1、在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。

2、在高速空气动力学中，气流的温度较高，空气中气体分子的转动能和振动能随着温度的升高而相继受到激发，比热比不再是常数，在1500~2000K的温度范围内，空气可视为变比热比的完全气体。

参考资料来源：百度百科-理想气体状态方程

PV/T=C是理想气体方程，由三个气体实验理论公式PV=C，P/V=C，V\T=C简单推导出来的。

知识点定义来源及讲解

一、气体等温变化

      保证大气温度不变，缓慢拉动活塞，观察压力表的示数稳定之后记录读数，多次测量之后列出变格，总结结论。

      波意耳通过气体等压实验得到结论：一定质量的气体，在温度不变的情况下，其压强随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小。

      因此，一定质量的气体，在温度不变的情况下，其压强随着温度变化而变化的过程，叫做等温变化。

     气数体等压变化公式：PV=C1    （C1是常量）

二、气体等容变化

      法国科学家查理在也进行了气体实验分析了实验事实后发现，当气体的体积一定时，各种气体的压强与温度之间都有线性关系，得到实验结论：一定质量的气体，在体积不变的情况下，其压强随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小。

      因此，一定质量的气体，在体积不变的情况下，其压强随着温度变化而变化的过程，叫做等容变化。

     气体等容变化公式：P/T=C2    （C2是常量）

三、气体等压变化

     盖-吕萨克也总结了气体等压变化的结论：一定质量的气体，在压强不变的情况下，其体积随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小。

      因此，一定质量的气体，在压强不变的情况下，其体积随着温度变化而变化的过程，叫做等压变化。

      气体等压变化公式：V/T=C3    （C3是常量）

四、由以上三个公式可以推到-理想气体状态方程

      由PV=C1，P/T=C2，V/T=C3可得

      PV/T=C(理想气体状态方程)    C是常量

      或者

       PV=nRT       n：气体物质的量，R：与气体种类有关的量

知识点运用

我们可以简单的利用PV/T=C计算气体压强。

例如:盛有氧气的钢瓶，在17℃的室内测得氧气的压强是9.31×10^6Pa。当钢瓶到－13℃的工地上时，瓶内氧气的压强变为8.15×10^6Pa。钢瓶是不是漏气?为什么？

知识点例题讲解

分析：以钢瓶内气体为研究对象，等容变化过程。注意：温度单位要化成为开尔文温度。

初态： P1＝9.31×10^6 Pa     V1＝V    T1＝17＋273.15＝290.15 K

末态： P2＝？      V2＝V   T2＝－13＋273.15＝260.15 K

根据：P1V1/T1＝P2V2/T2

解得：P2＝8.35×10^6Pa>8.15×10^6Pa

比测量值大，说明漏气了。

拓展：

大学物理推导

通过吉布斯自由能导出克拉伯龙方程：

在α和β两相平衡的时候应该有

Gα=Gβ

值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔV)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。

气体的压强、体积和温度的关系:若用p表示气体的压强，V表示气体的体积，T表示气体的温度(热力学温度T=t+273)，则质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV/T=C(恒量).

• 1.气体压强和体积的关系:在温度保持不变的条件下

体积减小时，压强增大;

体积增大时，压强减小. 

微观解释:温度不变时，分子的平均动能是一定的.在这种情况下，体积减小时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大. 

• 2.气体的压强和温度的关系:在体积保持不变的条件下

温度升高时，压强增大;

温度降低时，压强减小. 

微观解释:体积不变时，分子的密集程度不变.在这种情况下，温度升高时，分子的平均动能增大，气体的压强就增大. 

• 3.气体的体积和温度的关系:在压强保持不变的条件下

温度升高时，体积增大;

温度降低时，体积减小. 

微观解释:温度升高时，分子的平均动能增大.只有气体的体积同时增大，使分子的密集程度减小，才能保持压强不变. 

压强（P）、温度（T）和体积（V）之间的关系可以由理想气体状态方程描述，该方程也称为理想气体定律：

PV = nRT

其中，P 表示压强，V 表示体积，n 表示物质的摩尔数，R 是气体常数，T 表示温度（以绝对温度单位 Kelvin 表示）。

根据理想气体状态方程可知，当其他变量保持不变时，压强与温度和体积成正比。具体来说：

- 当温度 (T) 增加时，如果体积 (V) 和摩尔数 (n) 保持不变，根据理想气体定律，压强 (P) 也会增加。
- 当体积 (V) 增加时，如果温度 (T) 和摩尔数 (n) 保持不变，根据理想气体定律，压强 (P) 会减小。
- 当摩尔数 (n) 增加时，如果温度 (T) 和体积 (V) 保持不变，根据理想气体定律，压强 (P) 会增加。

需要注意的是，上述关系适用于理想气体，并且假设气体之间没有相互作用和体积占据的要求。在实际情况中，特别是在高压、低温或非理想气体的情况下，可能需要考虑更复杂的状态方程和修正因素。