硝酸银和铬酸钾生成的是红棕色的铬酸银沉淀和硝酸钾。
铬酸银是红棕色单斜结晶或粉末，溶于酸、氢氧化铵、氰化钾、铬酸碱金属，微溶于水，作化学试剂。用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物莫氏法滴定确定终点的指示剂。
复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间以及碱性氧化物和酸发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液之间以及碱性氧化物和酸的反应一般是复分解反应。复分解反应中化合价没有升降，所以不是氧化还原反应。
1、碱性氧化物+酸——酸的酸性较强（如盐酸、硫酸、硝酸等），可发生反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。酸与碱中至少有一种可溶。若生成的盐不为沉淀（说明：酸碱中和产生盐和水，不可能产生气体），则所有酸碱中和反应的离子方程式均为【H++OH-====H2O】。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物等反应；满足一个条件即可发生反应。酸可溶，盐可以不溶。大多数酸都可以与碳酸或亚硫酸的正盐或酸式盐反应，生成新盐、水和二氧化碳（二氧化硫）。
4、碱+盐：所有的碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。碱和盐均可溶，常见为强碱和弱碱的盐反应生成弱碱和强碱的盐。有时碱类不可溶，但盐类是铵盐，因为氢氧化铵不稳定，容易分解为氨气和水，所以能够发生反应。如氢氧化镁和氯化铵反应，生成的是氯化镁、水和氨气。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。有时只有一种盐可溶，如硫酸氢钠和碳酸镁反应，生成硫酸钠、硫酸镁和碳酸，碳酸不稳定，立即分解为水和二氧化碳。
特别要注意的是，碱+酸性氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。
因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如【H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl】这个反应中，硫酸的成分（氢元素和硫酸根）与氯化钡的成分（氯元素和钡元素）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而例如【CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O】反应中二氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应，而是二氧化碳溶于水生成碳酸后，碳酸再与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙和水。
希望我能帮助你解疑释惑。
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