工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（1）判断反应达

（1）a、CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率都表示正反应速率，自始至终反应速率都按1：1进行，不能说明到达平衡，故a错误；
b、都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度自始至终为定值，不能说明可逆反应到达平衡，故b错误；
c、混合气体的总质量不变，随反应进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量减小，最后为定值，说明可逆反应到达平衡状态，故c正确；
d、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化，说明可逆反应到达平衡状态，故d正确．
故选：cd；
（2）①由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
②a．升高温度，平衡向逆反应移动，平衡时CO的转化率减小，故a错误；
 b．加入催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，CO转化率不变，故b错误；
c．增加CO的浓度，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率减小，故c错误；
d．加入H₂加压，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率增大，故d正确；
e．加入惰性气体加压，反应混合物的浓度不变，变化不移动，故e错误；
f．分离出甲醇，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率增大，故f正确．
故选：df；
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，
平衡时CO的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，所以CO的转化率为

2mol?0.4mol

2mol

×100%=80%；
对于可逆反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
开始（mol/L）：1        3         0
变化（mol/L）：0.8       1.6        0.8     
平衡（mol/L）：0.2       1.4       0.8
所以该温度下平衡常数k=

0.8

0.2×1.42

=2.041，平衡常数只受温度影响，故该温度为250℃．
v（CO）=

1mol/L?0.2mol/L

10min

=0.08mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CH₃OH）=v（CO）=0.08mol/（L?min）．
故答案为：80%；250℃；0.08；
（3）由图可知，C点压强比A点压强大，压强越大，反应速率越快，故反应速率A＞C；
由图可知A、C两点温度相同，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故平衡常数A=C；
由图可知，压强相同时，平衡体系中H₂的体积分数温度T₁比T₂时的低，说明T₁比T₂相比，平衡向正反应移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，故温度T₁＜T₂，由状态B到状态A，可采用升温的方法，
故答案为：＜；=；升温；
（4）0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量，热化学方程式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4Q kJ/mol；
由图2中电子在外电路的移动可知，a为负极，b为正极，原电池负极发生氧化反应，CH₃OH在负极放电，碱性条件放电生成碳酸根与水，电解反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4Q kJ/mol；CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．