1.H2O
思路：写出4个的分解的化学方程式，然后假设相同质量为a，计算出每个方程式产生氧气的质量
（当然用
a
表示）最后比大小即可
2.思路与1.一样
写出
H2
S
化学方程式，然后假设相同质量为a，计算出每个方程式需要氧气
的质量（当然用
a
表示）最后比倍数即可
1.应该是H2O2
2H2O2==2H2O+O2
2H2O==2H2+O2
也就是说，2个H2O2可以产生2个O2，其质量为68，而水要产生2个O2要4分子的H2O，其质量为72，所以是H2O2大于H2O，对于其他2个答案，HgO中的Hg分子量太大，KMnO4只有部分O转化为氧气，而且分子量也很大。所以答案是H2O2
2.相同质量的H2与S，设他们都是32g，
2H2+O2==H2O
4
32
32
32*8
所以32gH2消耗氧气的质量为32*8
S+O2=SO2
32
32
32
32
所以32gS消耗的氧气为32g
所以他们的消耗氧气比值为8：1
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