这跟电解质的类型有很大关系，比如碳酸这种再怎么稀释也无济于事。
一般高中阶段不考虑加水稀释带来的溶液温度变化。
对于弱酸弱碱等弱电解质，可用电离常数K与电离度a来反应该弱电解质电离程度的大小，电离常数K是一个定值，只随温度变化，电离度a随弱酸碱的浓度增大而减小，以一元弱酸为例：a²＝K/c。
这也是稀释定律的表达式，所以加水稀释，弱电解质的浓度c变小，K不变，电离度a反而增大，即加水稀释导致电离向正方向移动。
理论上说会，但几乎可以忽略不计
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