将5ml0.4mol⼀L AgNO3溶液与10ml0.3mol⼀LBaCl2溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最大的是

解：2AgNO3 + BaCl2====2AgCl↓+Ba(NO3)2 2 1 0.005*0.4mol 0.01*0.3mol =0.002mol =0.003mol 通过比较可知，BaCl2过量，∵Ba�0�5+存在于BaCl2和Ba(NO3)2中，∴Ba�0�5+可全部电离出来，以Ba�0�5+ 的形式存在，∴C（Ba�0�5+)=0.003mol/0.015L=0.2mol/L ∵Ag+全部反应生成沉淀，∴C(Ag+)=0 原溶液中n（Cl﹣）=0.003mol*2=0.006mol,∵与Ag+反应且Ag+全部被转化为沉淀， ∴实际上n（Cl﹣）=0.006mol-0.002mol=0.004mol ∴C（Cl﹣)=0.004mol/0.015L=0.267mol/L NO3﹣一直以离子形式存在，∴C（NO3﹣）=0.002mol/0.015L=0.133mol/L ∴综上可以看出Cl﹣的浓度最大

氯离子的浓度！此题可以转换成算反应后哪种离子摩尔数最大，因为在体积都一样，这样就简单许多！反应前氯离子为0.006mol，反应后还有0.006-0.4*0.005=0.004mol，而银离子为0.002mol，硝酸根离子为0.002mol，钡离子基本上没有了！希望对你有帮助！