沉淀H既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，而D、G两溶液混合可以生成H，故为两性氢氧化物Al（OH）3，故A为铝，B为Na2O2，C、D、G分别为Na2SO4、Al2（SO4）3、NaAlO2，
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为：3；ⅢA；
（2）化合物B为Na2O2，为离子化合物，电子式为，故答案为：
；
（3）D、G分别为Al2（SO4）3、NaAlO2，Al3+与AlO2-可发生互促水解生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（4）D为Al2（SO4）3，为强酸弱碱盐，在溶液中发生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，故答案为：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的氧化剂是水，0.4mol铝转移电子数为1.2mol，消耗水的物质的量为1.2mol，则水的质量为：18g/mol×1.2mol/=21.6g，故答案为：21.6；
（6）电解Na2SO4溶液，实际上是电解的水，电解水的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，即消耗2mol水共生成3mol气体，标准状况下体积为67.2L，转移4mol电子，
电解
故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；67.2；4．
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