钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．（1）将0.01mol下列物质①Na2O

（1）由①反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，②反应为Na₂O+H₂O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，则所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③＞④，
故答案为：①=②＞③＞④；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），氮元素化合价升高被氧化，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠，化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极是肼燃烧生成氮气和水，负极的电极反应式为：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，
故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；N₂H₄+4OH^--4e-=4H₂O+N₂；
（3）NaHCO₃不稳定，加热易分解，发生2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
则2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
  168g       106g             62g
  x                           bg
x=

168b

62

g，
则样品中Na₂CO₃的质量为ag-

168b

62

g=

62a?168b

62

g，
所以该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是

62a?168b

62a

×100%，
故答案为：

62a?168b

62a

×100%；
（4）反应的方程式为2NaN₃

撞击

2Na+3N₂↑，则
2NaN₃

撞击

2Na+3N₂↑，
130g            67.2L
m               40.32L
m=

130g×40.32L

67.2L

=78g，
故答案为：78；
（5）设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，
则a+b=0.075mol×2=0.15mol，
该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L，
且23a+39b=5.05（质量守恒），
解之得a=0.050mol，b=0.10mol，n（Na）：n（K）=1：2，该钠-钾合金化学式为NaK₂，
故答案为：0.75（mol/L）；NaK₂．