| （1）核外电子排布为[Ar]3d 8 4s 2 ，则价电子排布式是3d 8 4s 2 ，故答案为：3d 8 4s 2 ； （2）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N 2 、CN - （或O 2 2+ 、C 2 2- 、NO + ），故答案为：N 2 ；CN - ； （3）①CH 2 =CH 2 中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp 2 杂化，故正确； ②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误； ③ 中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp 2 杂化，故正确； ④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp 2 杂化，故正确； HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形； 故答案为：①③④； 平面三角； （4）影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点， 故答案为：＞； （5）该晶胞中含La原子个数=8×
（6）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间， ，故答案为： ． |
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