氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．已知Cl2+H2O=HCl+HClO．为了探究HClO的

（1）氯气不能时干燥红色布条褪色，说明氯气没有漂白性；氯气能使湿润的有色布条褪色，说明HClO有漂白性，发生的反应为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案为：氯气没有漂白性；HClO有漂白性；
（2）氯气和水发生的反应为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，只有要排除HCl没有漂白性，才能证明HClO具有漂白性，所以要增加一个盐酸滴入有色布条的实验，故答案为：HCl能否使有色布条褪色；
（3）氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，次氯酸钠也有漂白性；
根据方程式中氯气和NaOH之间的关系式得n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×

2.24L

22.4L/mol

=0.2mol，V（NaOH）=

0.2mol

4.0mol/L

=0.050L，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；0.05；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其排列顺序是abdcfe，故答案为：abdcfe；
（5）根据C=

n

V

知，如果n偏大或V偏小都导致配制溶液浓度偏高，
A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，故错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故正确；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故错误；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，故错误；
故选B；
（6）选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，所以配制480mL溶液应该选取500mL容量瓶，m（NaOH）=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：500；2.0g．