HCl是强酸,完成电离,pH ＝ 5,所以c(H+) = 10^(-5)
水电离出来的OH－ = 10^(-14) / 10^(-5) = 10^(-9) ,水电离出来的H+浓度与OH-相等地,是10^(-9)
NH4Cl是盐,溶液的酸性是因为NH4+的水解,pH = 5,就是水电离出来的H+的浓度 ＝10^(-5)
所以,可以看出,在氯化铵溶液中水的电离程度比较大,是HCl溶液中的 10^（-5） / 10^（-9） ＝ 10000倍.
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