高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．I．如图是实验室制备氯气

（1）高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O；
故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O；
（2）C中若发生堵塞，生成的氯气使锥形瓶中压强增大，则B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱；
故答案为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有c符合，故答案为：c；
（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰；
故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；过量的Cl₂也可将I^-氧化为I₂；
（5）①氯气与碘化钾反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
氯气与碘反应的离子方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-；
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-；
②氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br₂，则CCl₄层变为棕色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO₃＞Cl₂，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，
则有Cl₂＞HIO₃，所以氧化性顺序为HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；
故答案为：棕；HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；
（6）①As是反应物之一，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O；
故答案为：12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O；
②根据As、Sn元素化合价可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化；
故答案为：H₃AsO₃；Sn；
③由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H₃AsO₃时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol；
故答案为：2．