在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前2

（1）融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为

54

3

=18，则为Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂，则Ca、Cl的位置为，
故答案为：；
（2）Ca的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，则有6种不同能量的电子，Y与H形成共价化合物HCl，其电子式为，故答案为：6；；    
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，则D离子的电子排布为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS₂，与二氧化碳相似，为非极性分子，其结构式为S=C=S，同主族的氢化物中相对分子质量越大沸点越大，但水中含氢键，沸点反常的高，则沸点最低的为H₂S，该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，
故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶；非极性；S=C=S；H₂S；2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；
（4）非金属性Cl＞S，可利用气态氢化物的稳定性等来证明，故答案为：Y；气态氢化物稳定性（合理即可）．