实际上有些化合物原子间的相互作用力很难确定是属于离子键还是共价键，因为并没有绝对的离子键与共价键，就算是CsCl晶体中也有约8％的共价键（负离子电子云被正离子吸引与正离子部分重叠），所以1.7这个值是理论上各有50％的离子性和共价性，所以所谓1.7电负性差即是共价性离子性参半。如AlCl3，铝和氯电负性差1.55（属于共价化合物），常温常压下表现出许多离子型化合物的性质，但在温度升高时，却能以气态二聚体分子Al2Cl6（有两个氯桥键）的形式存在，这又表现出共价化合物的性质。
如果一定要说电负性相差正好是1.7 的时候形成的化学键，那么理想离子键型是电子云不重叠，而理想共价键是电子云恰好最大重叠，那么它就应该是介于两者之间的过渡键型，既有共价键性质又有离子键性质
这个的确很难说，有可能是共价键有可能是离子键，1.7这个范围也不是绝对的，只是大部分都符合而已
电负性相差正好是1.7 的时候形成什么化学键
这种情况一般不考虑
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024