116问答网 > 25℃时，有0.01mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，

25℃时，有0.01mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，

2025-03-18 13:22:23

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回答1：

（1）电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，即K＝

c(CH3COO?)?c(H?)

c(CH3COOH)

，
答：醋酸的电离平衡常数表达式为K＝

c(CH3COO?)?c(H?)

c(CH3COOH)

；
（2）C（H⁺）=c（H⁺）=
K．c(CH3COOH)
=

1.75×10?5×0.01
mol/L=4.18×10 ^-4 mol?L^-1，
答：达平衡时，溶液中氢离子浓度是4.18×10 ^-4 mol?L^-1；
（3）向醋酸中加入盐酸，氯化氢电离出氢离子，导致溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，则c （CH₃COO^-）减小，c （CH₃COOH）增大，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则醋酸的电离平衡常数不变，
答：当向该溶液中加入一定量的盐酸时，c（H⁺）增大，c （CH₃COO^-）减小，c （CH₃COOH）增大；电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变．