(1)铬元素在周期表中是22号元素,基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d24s2,
故答案为:1S22S22P63S23P63d24S2;
(2)A.B3N3H6的二氯代物有邻、间、对三种情况,其中相间位置有二种,共由四种,故A错误;
B.二氧化碳、甲醛、氯仿(CHCl3)中碳原子分别形成2、3、4个δ键,都没有孤电子对,则分别采用sp、sp2、sp3杂化,故B正确;
C.对二甲苯结构对称,是非极性分子,邻二甲苯和间二甲苯结构都不对称,都是极性分子,故C正确;
D.甲醛与水分子间能形成氢键,但氨气形成氢键较低,分子极性较大,更易溶于水,故D错误.
故答案为:BC;
(3)铬元素的基态原子电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,该元素基态原子未成对电子数为6,故答案为:6;
(4)①根据图A所示,主族元素M的逐级电离能中,第三级电离能骤然增大,说明M很难失去第三个电子,而更易失去两个电子,故化合价为+2价,故答案为:+2;
②第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体,熔点最高,同周期元素的原子,从左到右得电子能力逐渐增强,电负性逐渐增大,电负性逐渐最大的是Cl,其中2为Cl元素,
故答案为:Si;2;
(5)C60位于顶点和体,共有1+8×=2,K位于面心,共有12×=6,则K原子和C60分子的个数比为3:1,故答案为:3:1;
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,三价铁离子含有空轨道,可以接受孤对电子,故答案为:Fe3+.