（1）铬元素在周期表中是22号元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，
故答案为：1S22S22P63S23P63d24S2；
（2）A．B3N3H6的二氯代物有邻、间、对三种情况，其中相间位置有二种，共由四种，故A错误；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别形成2、3、4个δ键，都没有孤电子对，则分别采用sp、sp2、sp3杂化，故B正确；
C．对二甲苯结构对称，是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯结构都不对称，都是极性分子，故C正确；
D．甲醛与水分子间能形成氢键，但氨气形成氢键较低，分子极性较大，更易溶于水，故D错误．
故答案为：BC；
（3）铬元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，该元素基态原子未成对电子数为6，故答案为：6；
（4）①根据图A所示，主族元素M的逐级电离能中，第三级电离能骤然增大，说明M很难失去第三个电子，而更易失去两个电子，故化合价为+2价，故答案为：+2；
②第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体，熔点最高，同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，电负性逐渐最大的是Cl，其中2为Cl元素，
故答案为：Si；2；
（5）C60位于顶点和体，共有1+8×
=2，K位于面心，共有12×1 8
=6，则K原子和C60分子的个数比为3：1，故答案为：3：1；1 2
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，三价铁离子含有空轨道，可以接受孤对电子，故答案为：Fe3+．
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