巴蜀中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后，做了以下探究实验：（1）小芳将铜丝放入硝酸银溶

解；（1）铜的活动性比银强，所以铜能置换出硝酸银中的银，方程式为Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag；现象是铜丝表面有银白色物质出现； （2）锌的活动性比银强，所以锌能置换出硝酸银中的银，方程式为Zn+2AgNO 3 =Zn（NO 3 ） 2 +2Ag；由于每反应一个锌原子（65份质量）会置换出2个银原子（2×108份质量），所以溶液的质量会减小； （3）【作出猜想】③该假设中还缺少两者同时反应的情况； 【设计实验】①硝酸铜是蓝色溶液，所以依据溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液没有反应，铜、锌和银中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中不会有锌，从而可说明锌已经完全反应； ②硝酸铜是蓝色溶液，所以依据看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液已经发生了反应； 【反思】由于分析得到蓝色滤液中一定含有硝酸铜，所以根据优先置换原则，溶液中含一定含有硝酸锌，至于是否含有硝酸银则无法确定，因此溶质可能是①硝酸锌和硝酸铜；②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银； 故答案为：（1）Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag；铜丝表面有银白色物质出现； （2）Zn+2AgNO 3 =Zn（NO 3 ） 2 +2Ag；变小； （3）【作出猜想】③两者同时与硝酸银反应； 【设计实验】①没有；没有；已经； ②有； 【反思】硝酸锌和硝酸铜；硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；