同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,这是因为从上到下,元素原子的电子层数增多起主要作用,所以半径增大.副族元素的原子半径从上到下的变化不很明显.第五、第六周期的一些同族元素如铌和钽、钼和钨、锝和铼等它们的原子半径十分相近,这是由于镧系收缩的结果.
• 同一周期中原子半径的变化有两个因素在起作用：从左到右随着核电荷的增加,原子核对外层电子的吸引力也增加,使原子半径逐渐缩小；另一方面,随着核外电子数的增加,电子间的相互排斥力也增强,使得原子半径增大,这是两个作用相反的因素.但是,由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷,因而从左到右有效核电荷逐渐增加,原子半径逐渐减小.
应该指出,就同一周期而言,过渡元素由左向右原子半径缩小的程度比主族元素(Dr » 10pm)要来得小(Dr » 5pm).这是因为对于过渡元素,随着原子核电荷的增加,新增加的电子是填充到次外层,镧系元素和锕系元素新增加的电子填充到倒数第三层,而决定原子大小的是最外层电子,内层电子对它的屏蔽作用要比最外层中电子间的屏蔽作用大得多,所以同一周期过渡元素自左向右有效核电荷增加比较少,原子半径缩小的趋势就比较缓慢.对于d10电子构型,因为有较大的屏蔽作用,故原子半径略有增大,f7和f14构型也有类似的情况.
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
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