王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中hno3和hcl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的¼（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：
hno3
+
3hcl
2h2o
+
cl2
+
nocl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（nocl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
au
+
cl2
+
nocl
=
aucl3
+
no↑
3pt
+
4cl2
+
4nocl
=
3ptcl4
+
4no↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[aucl4]－
或
[pt
cl6]2－：
aucl3
+
hcl
=
h[aucl4]
ptcl4
+2hcl
=
h2[pt
cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
au
+
hno3
+
4hcl
=
h[aucl4]
+
no↑+
2h2o
3pt
+
4hno3
+
18hcl
=
3h2[pt
cl6]
+
4no↑+
8h2o
由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益
金具有稳定性，不与任何化学物质发生反应，更不会融某液体。使镀金脱落，不是融入。
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