常用金属和金属氧化物的性质和特性有哪些

1、铜/氧化铜

铜呈紫红色光泽的金属，有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜。

氧化铜是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。

2、铁/氧化铁

纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。有良好的延展性、导电、导热性能，有很强的铁磁性，属于磁性材料。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。

氧化铁，别名烧褐铁矿、烧赭上、铁丹、三氧化二铁等。氧化铁溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

3、铝/氧化铝

铝是银白色轻金属。有延展性。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。

高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料。煅烧氢氧化铝可制得γ-Al₂O₃。γ-Al₂O₃具有强吸附力和催化活性，可做吸附剂和催化剂。

4、钙/氧化钙

钙加热时与大多数非金属直接反应，如与硫、氮、碳、氢反应生成硫化钙、氮化钙、碳化钙和氢化钙。加热时与二氧化碳反应。 化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。可跟氧化合生成氧化钙。

氧化钙为碱性氧化物，溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙并产生大量热，有腐蚀性。

5、镁/氧化镁

镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合。

氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁暴露在空气中，容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，轻质品较重质品更快，与水结合在一定条件下生成氢氧化镁，呈微碱性反应。

参考资料来源：百度百科-金属氧化物

参考资料来源：百度百科-金属

一 金属
1.Na
物理性质
　　钠单质很软,可以用小刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽,很快就会被氧化失去
　　光泽.钠是热和电的良导体,钾钠合金（液态）是原子堆导热剂.钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃.钠单质还具有良好的延展性硬度低.
　　钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价.金属性强.其离子氧化性弱.
化学性质
跟氧气的反应
　　在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）
　　在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)
　　★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2
跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应
　　2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物（已下反应常温下均反应）,如
　　2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热,生成大量白烟）
　　2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸）
　　2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
跟水的反应
　　在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.为了安全应在烧杯上加盖玻璃片.
　　观察到的现象及由现象得出的结论有：
　　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低）
　　3、钠在水面上四处游动（有气体生成）
　　钠单质与水的反应
　　4、发出嘶嘶的响声（生成了气体,反应剧烈）
　　5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
　　反应方程式
　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.
由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来.
与酸溶液反应
　　钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：
　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
　　如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3
与盐反应
　　（1）与盐溶液反应
　　将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应.
　　如将钠投入硫酸铜溶液中：
　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
　　（2）与熔融盐反应
　　这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如
　　4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）
　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）
　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
与有机物反应
　　钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应：
　　2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
有关化学方程式
　⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH
　　4Na+O2=2Na2O （白色固体）
　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
　　⑵与金属单质反应
　　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9
　　Na+Tl=加热=NaTl
　　⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
　　⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)
　　⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti
　　6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O
　　Na+KCl=高温=K↑+NaCl
　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
　　或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
　　⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓
2. Mg
物理性质：银白色的金属,密度1.738克/厘米3,熔点648.9℃.沸点1090℃.化合价+2,电离能7.646电子伏特,是轻金属之一,具有延展性,金属镁无磁性,且有良好的热消散性.
化学性质
　　
具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮、硫和卤素等化合,包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用.镁能和二氧化碳发生燃烧反应,因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火.
　1.与非金属单质的反应：
　　2Mg+O2==点燃==2MgO
　　3Mg+N2==点燃==Mg3N2
　　Mg+Cl2==点燃==MgCl2
　　2.与水的反应：
　　Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
　　3.与酸的反应：
　　Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.与氧化物的反应：
　　2Mg+CO2==点燃==2MgO+C
　　*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃）,所以在反应后不见有黑色固体生成.
　　5.镁与氯化铵反应：　
　　Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑　
　　NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3•H2O + H+（水解）　
　　Mg+ 2H+ NH3↑+H2O　
3.Al
物理性质：　　铝为银白色轻金属.有延展性.商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状.在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜.铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰.易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水.相对密度2.70.熔点660℃.沸点2327℃.
化学性质：铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物
4.Fe
　铁是一种光亮的银白色金属.密度7.86克/立方厘米.熔点1535℃,沸点2750℃.常见化合价+2和+3,有好的延展性和导热性.也能导电.纯铁既能磁化,又可去磁,且均很迅速.还原为相应的金属；铝是两性的,即易溶于强碱,也能溶于稀酸.
活泼,为强还原剂,化合价有0、+2、+3、+6,最常见的价态是+2和+3.在室温下,铁可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速度增大.有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快.易溶于稀酸.在浓硝酸中能被钝化.
　铁在干燥空气中很难跟氧气反应,但在潮湿空气中很容易发生电化学腐蚀,若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快.
与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+.铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,可以看成是FeO•Fe2O3,其中有1/3的Fe为+2价,另2/3为+3价.铁的+3价化合物较为稳定
二、金属氧化物
(1)、低价态的还原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na＝2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)、与水的作用
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;
2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)
(4)、与酸性物质的作用
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+SO3＝MgSO4

MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O
红,5~8紫,8~14蓝；不过你要更全的的话,买一本高考化学二轮复习用书吧,那上面相当全面.