元素的原子结构与元素周期表的关系

元素周期表的周期数就是元素原子的电子层数；元素周期表的主族数就是元素原子的最外层电子数。零族惰性元素的最外层都是8个（氦是2个）。过渡元素的次外层电子数可以由副族数推断。比如第四周期的副族元素的次外层电子数是8加副族数。
各各电子层的电子数也是与周期表的周期数有直接关系的。比如：主族元素和零族各个电子层的电子数分别为2、8、18、32.即第二周期次外层两个电子，第三周期内层电子数从里到外分别为2个、8个。第四周期内层电子数从里到外分别为2个、8个、18个。

元素周期表的周期数就是元素原子的电子层数；元素周期表的主族数就是元素原子的最外层电子数。零族惰性元素的最外层都是8个（氦是2个）。过渡元素的次外层电子数可以由副族数推断。比如第四周期的副族元素的次外层电子数是8加副族数。
各各电子层的电子数也是与周期表的周期数有直接关系的。比如：主族元素和零族各个电子层的电子数分别为2、8、18、32.即第二周期次外层两个电子，第三周期内层电子数从里到外分别为2个、8个。第四周期内层电子数从里到外分别为2个、8个、18个。
希望对你能有所帮助。

元素的原子结构中，核心部分除原子序数外，化学上至关重要的是价电子和价轨道。
价电子包括最后一个能级组上的电子，即：ns
(n-2)f
(n-1)d
np上的电子。
当然，在元素周期表中上述能级组中各轨道上电子的出现是极有规律的：
n>=2时才出现p轨道电子；
n>=4时才出现d轨道电子；
n>=6时才出现f轨道电子。
如第三周期，则只可能3s
3p轨道上填充电子。
价轨道则包括价电子所在的轨道，以及与最外层价电子同层的d轨道，即ns
(n-2)f
(n-1)d
np
nd
其中，若使用(n-2)f
或(n-1)d价轨道，则nd价轨道则不用。
与价电子所在轨道相似，当：
n=1时，只有1个价轨道，1s
n=2时，有4个价轨道，2s(1)
2p(3)
n=3时，有9个价轨道，3s(1)
3p(3)
3d(5)
n>3时，有9个价轨道，(n-1)d(5)
ns(1)
np(3)或ns(1)
np(3)
nd(5)
价轨道的数目决定了其最大成键数目和配位数。
最大成键数目还与原子半径有关，半径大的易形成高配位数
相对nd价轨道，(n-1)d价轨道能量低，成键能力强。
元素周期表中还有很多其它规律，细节不一一介绍。