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一道关于沉淀溶解平衡的化学问题求大神解答

2025-04-06 21:02:39

推荐回答（3个）

回答1：

当某种离子的浓度小于10^-5mol/L时，认为该离子完全沉淀，题目中的图像显示，当锌离子的浓度为10^-5mol/L时，pH为8.0。由此可以计算出Zn(OH)2的Ksp为10^-17。所以当pH等于6时，溶液中锌离子的浓度为0.1mol/L，即锌离子剩余0.1摩尔，所以需要氢氧化钠1.8摩尔。本题为溶度积的计算问题。
pH为8时锌离子沉淀完全，为6时沉淀不完全。

回答2：

氯化锌可以和氢氧化钠反应：ZnCl2+2NaOH==2Zn(OH)2↓+2NaCl；氢氧化钠过量时，氢氧化锌溶解：Zn(OH)2+NaOH==NaZnO2+2H2O，产物是锌酸钠和水。明白了就采纳

回答3：

Zn(OH)2不溶於水你不知道吗?还问有没有生成沉淀?
加入NaOH为什麼不可以pH=6?NaOH加多了pH就大,少了pH就小,为什麼不可以等於6?

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