（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
故答案为：CaCO3 CaO+CO2↑；
（2）电解熔融MgCl2可得到金属镁，镁离子在阴极放电，电极反应方程式为：Mg2++2e-=Mg；
故答案为：Mg2++2e-=Mg；
（3）在蒸发结晶过程中，使用的主要仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿等；
故答案为：蒸发皿；玻璃棒；
（4）镁离子的浓度低，需要富集镁元素，提高Mg2+的浓度，起到富集的作用；
故答案为：提高Mg2+的浓度，起到富集的作用；
（5）MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2?6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，同时带走水蒸气，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，
故答案为：在HCl气流中；抑制MgCl2水解生成Mg（OH）2，带走水蒸气；
（6）贝壳高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，所以无置换反应；
故选：abd；
（7）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液，而NaOH溶液只要在过滤之前加入就可以，最后加入盐酸，所以正确顺序为：BaCl2、Na2CO3、NaOH（或BaCl2、NaOH、Na2CO3；NaOH、BaCl2、Na2CO3）；
故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH（或BaCl2、NaOH、Na2CO3；NaOH、BaCl2、Na2CO3）；