氯化银沉淀溶解平衡时加水有何影响

沉淀溶解平衡与弱电解质加水稀释

弱电解质溶液中加水
把握住一点，“越稀越电离”。

对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，也就是说加水过程中，电离程度增大了，平衡正向移动，电离产生的离子数目增加了。

而加水把溶液稀释了，多种离子浓度又降低了，那么总体来说，各种离子浓度如何变化呢？举例，如下图：

2.含难溶物（沉淀）的溶液中加水

难溶物（沉淀）在溶液中并不是一点都不溶解，在溶液中存在沉淀溶解平衡。那么，在含有难溶物的溶液中加水，溶液中的离子浓度如何变化呢？举例，如下图

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学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。希望更多的同学能用上，大家觉得有问题的地方，请及时评论指出，觉得不错的，也请评论，点赞，转发，收藏，留下您的足迹。您的评论是对我最大的支持。

沉淀溶解平衡，说的是氯离子和银离子浓度的乘积为定值。
加水起到稀释的作用，氯离子和银离子浓度因为加水减小，因此平衡会向溶解方向移动，直到氯离子和银离子浓度的乘积又恢复到溶解平衡的值。

如果有氯化银固体的沉淀溶解平衡，加水后，平衡向溶解的方向移动，直到重新变成饱和溶液。
如果没有氯化银固体，则会变成不饱和溶液。