同位素是怎么制成的

同位素（英语：Isotope）是某种特定化学元素之下的不同种类，同一种元素下的所有同位素都具有相同原子序数，质子数目相同，但中子数目却不同。这些同位素在化学元素周期表中占有同一个位置，因此得名。使用人工方法将其进行制备和合成的过程称为同位素的制备

例如氢元素中，氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。

性质
同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用14C来表示）。同位素可以分为稳定性同位素和放射性同位素。
在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素是有放射性的话，会被称为放射性同位素。
历史
弗雷德里克·索迪借由衰变链分析，在1912年证实同位素存在[1][2]。
约瑟夫·汤姆孙在1913年首次发现稳定元素同位素的证据[3][4]。弗朗西斯·阿斯顿通过实验，证明了氖的两种同位素的存在[1]。