3大强酸（硫酸盐酸硝酸）的酸性哪个更强哪

3大强酸（硫酸盐酸硝酸）的酸性哪个更强哪？酸性是判断的实质都是看该物质失去质子（氢核）的能力 ，酸式电离的电离常数，常数越大，酸性越强。
在水溶液中，盐酸、硝酸和硫酸的第一级电离都是完全的，没有电离常数，即酸性一样强，无法比较。
相同物质的量的 盐酸、硝酸、硫酸,硫酸大于盐酸等于硝酸。酸性强弱和浓度什么的是没有关系的,酸性强弱是针对该物质本身的给质子化能力的讨论（例如HF这样自身在高浓度会发生变化的除外）,至于把酸性和腐蚀性直接挂钩的就更奇怪了.腐蚀性是个非常复杂的概念,而且是没有比较标准的,包括了氧化性,还原性,络合能力,配位能力等多个方面.
下面进入正题
酸性强弱的比较,包括强酸（pKa＜-1.76）请使用酸度系数
pKa=-log10Ka
质子化状态（AH）与脱质子化状态（A–）的自由能差ΔG°来计算.分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A–]与[AH]的比增加）,或是降低pKa值.相反的,分子作用偏向质子化状态时,Ka值会下降,或提升pKa值.
举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X,这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的.因质子化状态有着氢键的优势,pKa值随之而上升（Ka下降）.pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算Ka=e-（△G/RT）
其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基）,就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定余下的电子）使pKa值下降.例如将次氯酸连续氧化,就能得出不断上升的Ka值：HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4.次氯酸（HClO）与过氯酸（HClO4）Ka值的差约为11个数量级（约11个pKa值的转移）.静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响,负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成,从而提升了pKa值.这即是分子中的一组化学基的离子化,会影响另一组的pKa值.
△G可以通过实验测量得到
附：部分物质的pKa值（只列出第一pKa值）
- 31.30：氟锑酸
- 19.20：氟锑磺酸
- 18.00：碳硼烷酸
- 15.10：氟磺酸
- 15.10：三氟甲磺酸
- 10.00：高氯酸
- 9.50：氢碘酸
- 9.00：氢溴酸
- 8.00：盐酸
- 3.00：硫酸
- 2.00：硝酸
- 1.76：水合氢离子
1.25：草酸
2.15：磷酸
2.98：酒石酸
3.09：柠檬酸
3.15：氢氟酸
3.60：碳酸
3.75：甲酸
4.04：抗坏血酸
4.19：琥珀酸
4.20：苯甲酸
4.63：苯胺
4.74：醋酸
5.21：吡啶
6.99：乙二胺
7.00：氢硫酸
7.50：次氯酸
9.21：氢氰酸
9.24：硼酸
9.25：氨
9.33：苯甲胺
9.81：三甲胺
9.99：酚

三者中，盐酸的酸性最强。
注意，酸性强并非腐蚀性强。比较酸性的大小，要看酸根对氢原子的约束性，硫酸和硝酸对氢原子的吸引力要大些，所以酸性要小于盐酸。但硫酸和硝酸还具有氧化性，那么氧化性加酸性，两者的腐蚀性要大于盐酸。

酸性是判断的实质都是看该物质失去质子（氢核）的能力 ，酸式电离的电离常数，常数越大，酸性越强。
在水溶液中，盐酸、硝酸和硫酸的第一级电离都是完全的，没有电离常数，即酸性一样强，无法比较。
相同物质的量的 盐酸、硝酸、硫酸,硫酸大于盐酸等于硝酸。