（1）操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法，过滤所用的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）溶解池反应后溶液中还含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁与硫酸铁，加入锌粉还有除去杂质Cu2+的作用，
故答案为：除去杂质Cu2+；
（3）Fe3+遇KSCN溶液呈红色，是Fe3+的特征反应，可以检验Fe3+的存在，
故答案为：KSCN溶液；
（4）反应池中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于除去，同时不引入新的杂质，由工艺流程可知，生成氢氧化亚铁沉淀，反应方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+，
故答案为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（5）操作b从溶液中获得硫酸铵晶体，应采取蒸发浓缩、冷却结晶等操作，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（6）分解最终生成氧化锌、二氧化碳与水，浓硫酸增重0.72g为生成的水的质量，物质的量为=0.04mol，碱石灰增重0.44g为生成的二氧化碳的质量，物质的量为=0.01mol，根据质量守恒可知氧化锌的质量=3.59g-0.72g-0.44g=2.43g，其物质的量为=0.03mol，
则n（ZnCO3）=0.01mol，n[Zn（OH）2]=0.03mol-0.01mol=0.02mol，n（H2O）=0.04mol-0.02mol=0.02mol，故n（ZnCO3）：n[Zn（OH）2]：n（H2O）=0.01mol：0.02mol：0.02mol=1：2：2，
故该沉淀的组成为ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O，
故答案为：ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O．
