1.向稀的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式 2.碳酸氢钠受热分解的化学方程式

na2co3溶液中通入co2的化学方程式：
①：na2co3+co2+h2o→2nahco3
hco3-在水中微弱电离，hco3-
↔
co32-
+
h+
hco3-微弱水解使溶液呈弱碱性，hco3-+h2o
↔
h2co3
+
oh-
hco3-作为弱酸跟在任何离子方程式都是不拆开的。(上面2个方程式左边hco3-依然作为一个整体)
之所以会有这样的问题，我猜是和下面所说的情况有所混淆：
naoh溶液中通入co2的化学反应：
②：2naoh+co2→na2co3+h2o
(co2少量)
当co2过量时继续发生①的化学反应na2co3+co2+h2o→2nahco3，将2个方程式叠加得到：
③：naoh+co2→nahco3
(co2过量)
将①②③写成离子方程式（涉及到hco3-的都是不拆的，②右边的co32-由na2co3拆成，和hco3-无关）
①：co32-
+
co2
+
h2o
→
2hco3-
②：2oh-
+
co2
→
co32-
+
h2o
③：oh-
+
co2
→
hco3-

这是碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2，气体上升