化学：关于影响电离平衡的因素

2025-03-26 20:03:04

推荐回答（4个）

回答1：

1：以醋酸分子的电离为例子。当加入醋酸分子的时候，根据化学平衡的性质，平衡向右移动，即向电离方向移动。但是，醋酸是弱电解质，即不是加入一个就电离一个，加入你加入100个，也许只有几个电离，即加的多，电离的少，自然电离程度就小了。
2：还以醋酸为例，加水的时候一种方法是将电离看成醋酸和水的反应，增加反应物，平衡电离方向移动，电离程度增加。或者将电离看成是水分子的布朗运动，它对醋酸分子的撞击使其产生电离，当水多了，撞击的程度就大了，电离的就多了。
3：加入了弱电解质会使溶液的蒸汽压下降，因此是减压。（这个我也不是很确定，建议你去看看《物理化学》的稀溶液的相关内容。）
4：原因可参考第一问。

回答2：

问题1、2可以作为一个问题：

问题2 如：醋酸的电离：CH3COOH 可逆 CH3COO－ + H＋，也可以写成CH3COOH + H2O 可逆 CH3COO－ + H3O＋（其本质和上面的写法是一样的），并把它看作是一个化学反应平衡，当加入水的时候（水也是反应物的一种），即增加了一种反应物的浓度，则平衡向右移动，另一种反应物（醋酸）的转化率增大，即醋酸的电离程度增大。即稀释溶液，电离程度增大，而问题1是使溶液的浓度增大，则和问题2相反。
问题1还可以从下面的角度分析；增加弱电解质的浓度时，如CH3COOH + H2O 可逆 CH3COO－ + H3O＋增大醋酸的浓度，平衡右移，即电离的方向，但醋酸的转化率减小，即电离程度减小。
问题4,：弱电解质的转化率，即弱电解质的电离程度，可参考问题1、2的解释。
问题3：稀释溶液可看作是减压，本质就是浓度减小。

以上解释希望对你有所帮助。

回答3：

高中化学里涉及到的东西都可以用勒夏特列定理
不知道你了不了解我跟你说说
勒夏特列原理其实很好理解，其中心就是两个字：“逆反”。
“如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。”看起来有点难懂，其实你就想啊，假如我增加了反应物的浓度，平衡就要想办法反抗这种增加，也就是向正反应方向移动，把加来的反应物想办法转化走；要是减少了反应物，平衡就想把减少的补回来，平衡就向逆反应方向移动，把生成物变回反应物。
总之就是反映会是一个减弱条件的变化，你增加浓度他就往减弱浓度的方向进行，当然仅仅是减弱你要增加浓度它最后肯定还是增加了增大压强减弱压强都是一个道理，你增大平衡就向减小压强的方向移动，但是它只能减弱并不能完全扭转，最后还是增加了你就可以这么记着这是很好用的原理

你这个原理懂了那其他的化学平衡包括电离水解沉淀溶解平衡等等都通了有需要的话可以找我我跟你在细细的讲化学半文半理，都看一些定理记下来都记忆一些方程式很有用的经历高考就会知道了

回答4：

1、浓度越高，离子浓度是越高，但是离子浓度和电解质浓度的比例会变低，所以电离成都减小。（100%硫酸完全不电离。。）
2、和1同理。
3、不太清楚减压什么意思
4、和1、2同理

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