（1）标准状况下，Y气体的密度为1.96g/L，Y的摩尔质量为：22.4L/mol×1.96g/L≈44g/mol，无色气体为二氧化碳，40g黑色固体为CuO，物质的量为：=0.5mol，标况下6.72L二氧化碳的物质的量为：=0.3mol，0.3mol二氧化碳的质量为：44g/mol×0.3mol=13.2g，56.8g A分解生成水的质量为：56.8g-40g-13.2g=3.6g，水的物质的量为：=0.2mol，A为蓝色不溶于水的固体，联系碱式碳酸铜的组成可知，固体A中应该含有碳酸根离子、铜离子和氢氧根离子，根据原子守恒，n（Cu2+）：n（OH）：n（CO32-）=0.5mol：0.2mol×2：0.3mol=5：4：3，则A的化学式为：Cu5（OH）4（CO3）3，
故答案为：Cu5（OH）4（CO3）3 ；
（2）B是能够溶于水的晶体，B的溶液显示碱性，B与新制Cu（OH）2混合加热，能出现砖红色沉淀，B分子中一定含有醛基-CHO，B只能为甲酸盐，且式量为68，根据题干提供的元素，满足条件的只能为甲酸钠，
故答案为：HCOONa；
（3）氯化钙固体增重的为水的质量，氢氧化钡增重的4.4g为二氧化碳的质量，说明B加热分解生成二氧化碳和水，说明C为碳酸氢盐，再根据C为无色固体，水溶液显示碱性，则C只能为碳酸氢钠，碳酸氢钠电离方程式为：HCO3-=H++CO32-；其水解方程式为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，由于碳酸氢根离子的水解程度反应其电离程度，则碳酸氢钠溶液显示碱性，
故答案为：HCO3-=H++CO32-；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；HCO3-水解程度大于电离程度；
（4）D为含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同，而空气的主要成分为氧气和氮气，如果为氮气，氮气的相对分子质量为28，含有氮原子的总原子量为：28×87.5%=24.5，则没有符合物质，若为氧气，则氧气相对分子质量为32，则该化合物含N的总原子量为：32×87.5%=28，则D中含有2个N原子，另外只能含有H原子，数目为4，所以D的分子式为N2H4，其结构简式为：NH2-NH2；
N2H4与硫酸反应的方程式为：N2H4+H2SO4=N2H6SO4，则产物为N2H6SO4；
在（2）中生成的砖红色物质为Cu2O，则黑色氧化物为CuO，反应为N2H4和CuO，反应产物为N2、Cu2O、和水，根据化合价变化配平反应的化学方程式为：N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O，
故答案为：NH2-NH2；N2H6SO4；N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
