气体摩尔体积与什么因素有关

气体摩尔体积决定于气体所处的温度和压强。

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。

扩展资料：

一、标准体积：对1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L的理解：

1、总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。

2、决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。

3、决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。

4、影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。

二、阿伏加德罗定律

同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

1、同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2

2、同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1：p2=n1：n2

3、同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1：M2=ρ1：ρ2

4、同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1：m2=M1：M2

5、同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 V1：V2=M2：M1

参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积

气体摩尔体积是指，在标准状况0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体摩尔体积。根据这个定义，摩尔体积是个常量，所以不存在影响它的因素。利用这个常量可以计算压强和温度改变后气体的体积，但是不在标准状况下计算得出的一摩尔气体的体积，是不能称为摩尔体积的。
气体的体积与温度和压强有关，但不能说气体的摩尔体积与他们有关。

气体摩尔体积与温度、压强有关。
温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压，760毫米汞柱）的情况，1mol气体为22.4L