由元素在周期表中的位置可知，A为H、G为C、B为N、C为O、D为Na、E为S、F为Cl、H为Fe，
（1）H为Fe，处于d区，原子核外电子数为26，故其原子结构示意图为：，
故答案为：d；；
（2）表中各元素中基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有H、C、O，工业3种，
故答案为：3；
（3）化合物Na2S为强碱弱酸盐，其水溶液中S2-离子水解S2-+H2O?H-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；工业上用惰性电极电解NaCl的饱和溶液，阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与OH-，阴极电极反应式为：2H2O+4e-=H2↑+OH-，
故答案为：S2-+H2O?H-+OH-；2H2O+4e-=H2↑+OH-；
（4）NOCl分子的所有原子都达到8电子结构，N原子成3个共价键、O原子成2个共价键、Cl原子成1个共价键，故应是O原子与N之间成2对共用电子对，N原子与Cl之间成1对共用电子对，则NOCl的电子式为：，
故答案为：；
（5）Fe（CO）5，常温下为液态，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体，
故答案为：分子晶体．
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