某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5%以上）为原料制取胆矾（CuSO4?5H2O）并检测其纯度．本题限选试剂：

（1）由粗铜制取胆矾，应先除去铜中的杂质铁，根据铁铜的性质，选用3 mol?L^-1 H₂SO₄，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不反应，所以反应现象为有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．反应完毕通过过滤、洗涤得到纯铜；铜和稀硫酸不反应，所以还需加入硝酸把铜氧化为铜离子，铜把硝酸还原为氮的氧化物，所以看到的现象应为：有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色．
故答案为：

实验步骤	预期现象
步骤1：加入足量3 mol?L-1 H2SO4，充分反应后过滤，充分洗涤滤渣．	有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．
步骤2：加入适量3 mol?L-1 H2SO4，再缓慢、分批地加入浓HNO3，边加边搅拌直至铜粉完全溶解．	有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色．

（2）检验铁的存在，根据所给试剂，用KSCN，而硫氰化钾遇铁离子显红色，所以应先用硫酸溶解铜粉，使其中的铁溶解，再滴加少量3%H₂O₂溶液把亚铁离子氧化为铁离子，再滴加几滴20%KSCN溶液看溶液是否变红来检验铁的存在，若变红，说明铜中铁没有除净，若不变色，证明除净，
故答案为：取少量铜粉于试管中，加入少量3 mol?L^-1 H₂SO₄溶液，充分振荡后取上层溶液于另一试管中，滴加少量3%H₂O₂溶液，再滴加几滴20%KSCN溶液；
（3）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而硝酸铜与氯化钡不反应，故m₂为硫酸钡的质量．故可根据沉淀的量计算出硫酸铜晶体的质量，进而求得硫酸铜晶体的质量分数．
   CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
    1mol        233
   n（ CuSO₄）   m₂
     n（ CuSO₄）=

m2

233

mol，
n（CuSO₄?5H₂O=n（ CuSO₄）=

m2

233

mol，
样品中CuSO₄?5H₂O的质量分数为：

m(CuSO4?5H2O)

m1

×100%=

m2 233 ×250

m1

×100%=

250m2

233m1

×100%，
故答案为：

250m2

233m1

×100%．