要注意的是，并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”。
这里涉及到电势的概念，Zn和Cu的电势不同，电子在电势作用下从Zn向Cu转移，所以是Zn失去电子被氧化。
ZnSO4只是起到导电、平衡离子的作用。所以不是说Zn和ZnSO4反应。
反应不消耗盐桥中的Cl-和K+。反应后拿走盐桥K+和Cl-就留在烧杯中了。
锌形成阳离子进入溶液，盐桥中的氯离子移动过去中和锌离子的正电荷；另一个烧杯中铜离子被还原成单质铜析出，盐桥中的钾离子过去中和硫酸根的负电荷。这样氯离子和钾离子就分别留在两个烧杯中了。当反应时间长了，盐桥中的氯化钾消耗完了，这个原电池就停止工作。
至于为什么Zn能在ZnSO4中被氧化问题比较复杂，单纯的把锌放入硫酸锌中并不反应。这问题牵扯到电极电势，大学才学习到。每种金属都有不同的电极电势，要用导线把锌和铜连接起来放在电解质溶液中，两种金属之间存在一个电势差，在电势差的作用下，锌才失去电子。
这个问题我也解释不好，惭愧。有这个疑问是好的，但是中学里不用掌握这么深，还是留到大学里再好好解决吧！
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