原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢,
氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子发生跃迁,它应该是先跃迁到4s然后再跃迁到3d轨道上吧,不就说明3d 大于 我这样理解对吗?请帮我分析一下,
-
-
-
氢原子核外只有一个电子,其能量只与电子所在的层有关,层数据越大,其能量越高.
对氢原子来说,同一层的各个轨道能量完全一样,如：
2s 2p 能量一样
3s 3p 3d 能量一样
4s 4p 4d 4f 能量一样
电子跃迁时没有规定先跃迁到哪,后跃迁到哪；只与吸收的能量有关,能量对应电子层间的能量差.因此没有先跃迁到4s,还是先跃迁到3d说,只有对应的能量差之说.
-
-
-
-
-
请采纳~
单电子原子或离子（H、He+、Li2+等)，其能级高低只于主量子数n有关【电子离核越远，能量越大】，故n越大，能量越高，电子越容易失去。（3d就是主量子数为3的d轨道）。
（仅限单电子粒子，多电子粒子还与角量子数l有关，n相同，l越大）
和氢原子没什么关系。
具体的能级能量高低排列顺序是：（由低到高）
1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d＜7p……
当然，在实际排列中，有时候因为电子的磁量子数和自旋量子数的原因，能级轨道的能量高低也不是绝对像上边一样的，比如说Ⅷ族元素Pd，5(d9)6(s1)，6s轨道还没有排完，下一个电子就进驻5d轨道了……这些就要具体问题具体分析了。
4s比3d高，因为没有钻穿效应和屏蔽效应
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024